Kumpulan Soal

1.      Pada reaksi di bawah ini hidrogen peroksida berfungsi sebagai oksidator, kecuali ….
a. 2I- +H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O d. As2O+H2O2 → 2As +O2 +H2O
b. Mn2+ +H2O2 +2OH- → MnO2 +2H2O e. 2Fe2+ +H2O2 +2H+ → 2Fe3++2H2O
c. PbS +PbSO4 +4H2O → 2PbSO4 + 4H2O

2.      Bilangan oksidasi S pada ion S2O32- adalah….
a. +6 b. +5 c. +4 d. +3 e. +2

3.      Diantara reaksi redoks berikut yang telah setara adalah…..
a. Al(s) +Cu2+(aq) → Al3+(aq) +Cu
b. Cu(s) +NO3-(aq) +4H+(aq) → Cu2+(aq) +NO(g) +2H2O(l)
c. SO42-(aq) + 2I-(aq) +2H+(aq) → H2S(g) +I2(s)
d. Cl2(g) +6OH-(aq) → Cl-(aq) + ClO3-(aq) +3H2O(l)
e. 5I-(aq) +IO3-(aq) +6H+(aq) → 3I2(aq) +3H2O(l)

4.      Pada persamaan reaksi redoks:
aMnO4- + 6H+ +bC2H2O4 → aMn2+ +8H2O + 10CO2 , maka a dan b berturut-turut adalah……
a. 2 dan 5 d. 3 dan 5
b. 1 dan 3 e. 4 dan 7
c. 2 dan 4

5.      Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah……
a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 6 mol

6.      Suatu reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi:
Cr2O72- +aH+ +bNO2 → cCr3+ +dNO3- +eH2O maka nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, d, dan e adalah…..
a. 2, 3, 2, 4, 6 d. 4, 2, 2, 3, 4
b. 8, 3, 2, 3, 4 e. 2, 3, 8, 4, 3
c. 8, 2, 3, 3, 4

7.      Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq) +2e- → Fe(s) E0 = -0,44V
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E0= -1,66V
Maka potensial sel untuk reaksi: 3Fe3+(aq) +2Al(s) → 3Fe(s) +2Al3+(aq) adalah…….
a. -1,22 V d. -2,0 V
b. +1,22 V e. -2,1 V
c. 2,0 V

8.      Diketahui E0 =
Zn2+/Zn = -0,76 V Cu2+/Cu = +0,34 V
Fe2+/Fe = -0,41 V Ag+/Ag = +0,80 V
Pb2+/Pb = -0,13 V
Sel kimia yang berikut menghasilkan E0 sel yang paling besar adalah…….
(E0 potensial sel)
a. Zn/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s) d. Pb/Pb2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s)
b. Fe/Fe2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s) e. Zn/Zn2+(aq) // Pb2+(aq) /Pb(s)
c. Zn/Zn2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s)

9.      Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca= -2,87 V E0 Pb2+/Pb= -0,13 V
E0 Mg2+/Mg= -2,37 V E0 Au3+/Au= +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) = Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)

10.  Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. Pada suhu 250 C,E0 Cd2+/Cd = -0,4 V dan E0 Cu2+/Cu = +0,34 V, maka……
a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd mereduksi ion Cu2+
c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd mereduksi ion SO42-

11.   Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut ini,
Zn(s) +Fe2+(aq) → Zn2+(aq) +Fe(s) ; Esel= 0,32V
Zn(s) +Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s) ; Esel=1,56V
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) +Ag(s) ; Esel=0,24V
Berdasarkan harga-harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah….
a. Ag, Fe, Zn d. Fe, Ag, Zn
b. Ag, Zn, Fe e. Zn, Fe, Ag
c. Fe, Zn, Ag

12.  Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, dan CO2. pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah….
a. O2dan N2 d. SO2 dan NO2
b. CO dan NO e. CO dan H2O
c. CO2 dan CO

13.  Apabila suatu logam mengalami korosi, logam tersebut….
a. mengalami reaksi redukisi
b. mengalami reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya
c. terhidrolisis membentuk larutan
d. menerima elektron dari O2 di udara
e. membentuk senyawa yang beracun

14.  Pernyataan di bawah ini yang tidak benar mengenai sel kering adalah……
a. anode sel kering berupa lempeng Zn
b. katode sel kering berupa batang grafit
c. elektrolit sel kering terdiri dari ZnCl2, MnO2, NH4Cl, dan sedikit H2O
d. reaksi pada anode: Zn(s) → Zn2+(aq) +2e-
e. di dalam sel kering terjadi oksidasi pada MnO2

15.  Yang digunakan sebagai anode pada aki adalah…
a. Zn b. PbO2 c. Pb d. PbSO4 e. Cu

16.  Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat arus 10 amper, di katoda akan mengendap logam tembaga sebanyak …. (Ar Cu = 63,5 )

a.    0,181 gram                                            

b.    0,373 gram                                            

c.    5,922 gram

d.   11,845 gram

e.   23,689 gram                             Ebtanas 1995

17.  Larutan AgNO3 (ar Ag = 108) dielektrolisis dengan arus listrik 10 ampere selama 1 jam, maka massa Ag yang mengendap pada katoda adalah ….

a.    10,80 gram                                            

b.    40,29 gram                                            

c.    54,00 gram

d.   108,00 gram

e.   402,90 gram                                  Ebtanas 1996

18.  Dua buah sel berturut-turut beisi Nikel (II) klorida dan Perak  nitrat, dihubungkan secara seri. Bila selama elektrolisis pada sel kedua terjadi 0,54 gram perak (Ar Ag = 108), maka nikel (ar Ni = 59) yang mengendap pada sel pertama adalah ….

a.    147,5 gram                                            

b.    295,0 gram                                            

c.    442,5 gram

d.   590,0 gram

e.   737,5 gram                                    Ebtanas 1997

19.  Pada elektrolisis sejumlah arus tertentu dialirkan selama 2 jam membebaskan 0,50 gram gas H2. Banyaknya gas O2 yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dengan waktu yang sama adalah ….

a.    1 gram                                            

b.    2 gram                                            

c.    3 gram

d.   4 gram

e.   5 gram                                            Ebtanas 1998

20.  Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 5 gram logam Aluminum ( Ar Al = 27) dari elektrolisis cairan aluminium oksida dengan arus 1000 amper adalah …

a.    53,61 detik                                            

b.    55,62 detik                                            

c.    56,63 detik

d.   63,61 detik

e.   65,61 detik                                    UMPTN 1994

21.   Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram (Ar Cu = 63,5) pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N2 massanya 7 gram adalah….

a.    0,50 liter                                                

b.    0,56 liter                                                

c.    1,00  liter

d.   1,12 liter

e.   2,00 liter                                        UMPTN 1995

22.  Pada elektrolisis suatu larutan LSO4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah ….

a.    24                                                          

b.    40                                                         

c.    56

d.    59

e.    65                                                   UMPTN 1997

23.  Arus listrik sebanyak  9650 C dilarikan beberapa waktu melalui 1 liter larutan Perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda terbuat dari platina, volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis adalah….

a.   0

b.   1

c.   2

d.   3

e.   4                                                      SPMB 1998

Soal Uraian

24.   Diketahui :Cu2+/CuE0 = +0,39 V
Ag+/AgE0 = 0,8 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !

25.   Gambarkan arah aliran elektron pada rangkaian luar dan dalam larutan elektrolit atau cair pada suatu sel volta yang terdiri dari logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4!

26.  Mengapa baterai seng-karbon alkaline lebih tahan lama daripada baterai seng-karbon biasa?

27.  Mengapa sel bahan bakar disebut sel masa depan?

28.  Jelaskan dengan disertai reaksi proses:
a. Terjadinya karat pada besi
b. Perlindungan besi dari karat bila dilapisi zink !