Kumpulan Soal

1.      Pada reaksi di bawah ini hidrogen peroksida berfungsi sebagai oksidator, kecuali ….
a. 2I- +H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O d. As2O+H2O2 → 2As +O2 +H2O
b. Mn2+ +H2O2 +2OH- → MnO2 +2H2O e. 2Fe2+ +H2O2 +2H+ → 2Fe3++2H2O
c. PbS +PbSO4 +4H2O → 2PbSO4 + 4H2O

2.      Bilangan oksidasi S pada ion S2O32- adalah….
a. +6 b. +5 c. +4 d. +3 e. +2

3.      Diantara reaksi redoks berikut yang telah setara adalah…..
a. Al(s) +Cu2+(aq) → Al3+(aq) +Cu
b. Cu(s) +NO3-(aq) +4H+(aq) → Cu2+(aq) +NO(g) +2H2O(l)
c. SO42-(aq) + 2I-(aq) +2H+(aq) → H2S(g) +I2(s)
d. Cl2(g) +6OH-(aq) → Cl-(aq) + ClO3-(aq) +3H2O(l)
e. 5I-(aq) +IO3-(aq) +6H+(aq) → 3I2(aq) +3H2O(l)

4.      Pada persamaan reaksi redoks:
aMnO4- + 6H+ +bC2H2O4 → aMn2+ +8H2O + 10CO2 , maka a dan b berturut-turut adalah……
a. 2 dan 5 d. 3 dan 5
b. 1 dan 3 e. 4 dan 7
c. 2 dan 4

5.      Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah……
a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 6 mol

6.      Suatu reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi:
Cr2O72- +aH+ +bNO2 → cCr3+ +dNO3- +eH2O maka nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, d, dan e adalah…..
a. 2, 3, 2, 4, 6 d. 4, 2, 2, 3, 4
b. 8, 3, 2, 3, 4 e. 2, 3, 8, 4, 3
c. 8, 2, 3, 3, 4

7.      Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq) +2e- → Fe(s) E0 = -0,44V
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E0= -1,66V
Maka potensial sel untuk reaksi: 3Fe3+(aq) +2Al(s) → 3Fe(s) +2Al3+(aq) adalah…….
a. -1,22 V d. -2,0 V
b. +1,22 V e. -2,1 V
c. 2,0 V

8.      Diketahui E0 =
Zn2+/Zn = -0,76 V Cu2+/Cu = +0,34 V
Fe2+/Fe = -0,41 V Ag+/Ag = +0,80 V
Pb2+/Pb = -0,13 V
Sel kimia yang berikut menghasilkan E0 sel yang paling besar adalah…….
(E0 potensial sel)
a. Zn/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s) d. Pb/Pb2+(aq) // Cu2+(aq) /Cu(s)
b. Fe/Fe2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s) e. Zn/Zn2+(aq) // Pb2+(aq) /Pb(s)
c. Zn/Zn2+(aq) // Ag+(aq) /Ag(s)

9.      Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca= -2,87 V E0 Pb2+/Pb= -0,13 V
E0 Mg2+/Mg= -2,37 V E0 Au3+/Au= +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) = Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)

10.  Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. Pada suhu 250 C,E0 Cd2+/Cd = -0,4 V dan E0 Cu2+/Cu = +0,34 V, maka……
a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd mereduksi ion Cu2+
c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd mereduksi ion SO42-

11.   Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut ini,
Zn(s) +Fe2+(aq) → Zn2+(aq) +Fe(s) ; Esel= 0,32V
Zn(s) +Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s) ; Esel=1,56V
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) +Ag(s) ; Esel=0,24V
Berdasarkan harga-harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah….
a. Ag, Fe, Zn d. Fe, Ag, Zn
b. Ag, Zn, Fe e. Zn, Fe, Ag
c. Fe, Zn, Ag

12.  Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, dan CO2. pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah….
a. O2dan N2 d. SO2 dan NO2
b. CO dan NO e. CO dan H2O
c. CO2 dan CO

13.  Apabila suatu logam mengalami korosi, logam tersebut….
a. mengalami reaksi redukisi
b. mengalami reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya
c. terhidrolisis membentuk larutan
d. menerima elektron dari O2 di udara
e. membentuk senyawa yang beracun

14.  Pernyataan di bawah ini yang tidak benar mengenai sel kering adalah……
a. anode sel kering berupa lempeng Zn
b. katode sel kering berupa batang grafit
c. elektrolit sel kering terdiri dari ZnCl2, MnO2, NH4Cl, dan sedikit H2O
d. reaksi pada anode: Zn(s) → Zn2+(aq) +2e-
e. di dalam sel kering terjadi oksidasi pada MnO2

15.  Yang digunakan sebagai anode pada aki adalah…
a. Zn b. PbO2 c. Pb d. PbSO4 e. Cu

16.  Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat arus 10 amper, di katoda akan mengendap logam tembaga sebanyak …. (Ar Cu = 63,5 )

a.    0,181 gram                                            

b.    0,373 gram                                            

c.    5,922 gram

d.   11,845 gram

e.   23,689 gram                             Ebtanas 1995

17.  Larutan AgNO3 (ar Ag = 108) dielektrolisis dengan arus listrik 10 ampere selama 1 jam, maka massa Ag yang mengendap pada katoda adalah ….

a.    10,80 gram                                            

b.    40,29 gram                                            

c.    54,00 gram

d.   108,00 gram

e.   402,90 gram                                  Ebtanas 1996

18.  Dua buah sel berturut-turut beisi Nikel (II) klorida dan Perak  nitrat, dihubungkan secara seri. Bila selama elektrolisis pada sel kedua terjadi 0,54 gram perak (Ar Ag = 108), maka nikel (ar Ni = 59) yang mengendap pada sel pertama adalah ….

a.    147,5 gram                                            

b.    295,0 gram                                            

c.    442,5 gram

d.   590,0 gram

e.   737,5 gram                                    Ebtanas 1997

19.  Pada elektrolisis sejumlah arus tertentu dialirkan selama 2 jam membebaskan 0,50 gram gas H2. Banyaknya gas O2 yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dengan waktu yang sama adalah ….

a.    1 gram                                            

b.    2 gram                                            

c.    3 gram

d.   4 gram

e.   5 gram                                            Ebtanas 1998

20.  Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 5 gram logam Aluminum ( Ar Al = 27) dari elektrolisis cairan aluminium oksida dengan arus 1000 amper adalah …

a.    53,61 detik                                            

b.    55,62 detik                                            

c.    56,63 detik

d.   63,61 detik

e.   65,61 detik                                    UMPTN 1994

21.   Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram (Ar Cu = 63,5) pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N2 massanya 7 gram adalah….

a.    0,50 liter                                                

b.    0,56 liter                                                

c.    1,00  liter

d.   1,12 liter

e.   2,00 liter                                        UMPTN 1995

22.  Pada elektrolisis suatu larutan LSO4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah ….

a.    24                                                          

b.    40                                                         

c.    56

d.    59

e.    65                                                   UMPTN 1997

23.  Arus listrik sebanyak  9650 C dilarikan beberapa waktu melalui 1 liter larutan Perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda terbuat dari platina, volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis adalah….

a.   0

b.   1

c.   2

d.   3

e.   4                                                      SPMB 1998

Soal Uraian

24.   Diketahui :Cu2+/CuE0 = +0,39 V
Ag+/AgE0 = 0,8 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !

25.   Gambarkan arah aliran elektron pada rangkaian luar dan dalam larutan elektrolit atau cair pada suatu sel volta yang terdiri dari logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4!

26.  Mengapa baterai seng-karbon alkaline lebih tahan lama daripada baterai seng-karbon biasa?

27.  Mengapa sel bahan bakar disebut sel masa depan?

28.  Jelaskan dengan disertai reaksi proses:
a. Terjadinya karat pada besi
b. Perlindungan besi dari karat bila dilapisi zink !

Soal dan Pembahasan

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron D. 7 mol elektron
B. 4 mol elektron E. 8 mol elektron
C. 5 mol elektron
Jawaban : E
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2
C. 6, 5, 1 dan 3
Jawaban : B
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)
C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)
E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Jawaban : A
Penyelesaian :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut :
a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
A. 1,1,1 D. 2,2,1
B. 1,2,3 E. 2,1,2
C. 1,2,1
Jawaban : B

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban :E
Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7 D. +3
B. +5 E. +2
C. +4
Jawaban : A
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
C. MgO + H2O Cu2 + H2O
D. CuO + 2H Cu2 + H2O
E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Jawaban : B
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
Jawaban : A
Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2
B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
Jawaban : B
Penyelesaian :
KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0
B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4
C. +4 menjadi 0 dan +2
Jawaban : A

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5
B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3
C. +1 +3 +5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15. Perhatikan persamaan reaksi :
K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. Cr dan Cl D. H dan O
B. K dan Cl E. O dan Cl
C. Cr dan H
Jawaban : A
Penyelesaian :
Cr dan Cl

ELEKTROKIMIA
1. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)
A. 102 kg D. 30 kg
B. 80 kg E. 12 kg
C. 54 kg
Jawaban : C
Penyelesaian :
Al2O3
102 kg = 102000 gram
1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+
1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+
3e + Al3+ Al
1 mol Al3+ ~ 1 mol Al
2000 molAl3+ ~ 2000 mol Al
Jadi yang terjadi = 2000 mol
= 2000 x 27 gram
= 54.000 gram = 54 kg

2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe.
SEBAB
Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.
Jawaban : C
Penyelesaian :
Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.
Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.
Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

3. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….
A. H2O(l) 2H+(ag) + ½O2 + 2e-
B. Cu2+(ag) + 2e- Cu(s)
C. Cu(s) Cu2+(ag) + 2e-
D. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(ag)
E. 2H2O(l) + O2(l) + 4e- 4OH-(ag)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Reaksi anoda = Cu Cu2+ + 2e
Reaksi katoda = 2e + Cu2+ Cu
reaksi pada x adalah oksidasi pada anion.

4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah ….
A. -2, 21 volt D. 2, 21 volt
B. -2, 47 volt E. 2, 68 volt
C. 2, 47 volt
Jawaban : C

5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam ….
A. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. Sn
Jawaban : A
Penyelesaian :
Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta.
Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

6. Diketahui potensial elektroda :
Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 volt
Ln3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 volt
Mn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 volt
Mn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 volt
Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….
A. Mg/Mg2+//Ag+/Ag D. Mn/Mn2+//Mg2+//Mg
B. Ag/Ag+//Mg2+Mg E. Ag/Ag+//Ln2+/Ln
C. Mn/Mn2+//Ln3+/Ln
Jawaban : A
Penyelesaian :
Mg Mg2+ + 2e = 2,34
Ag+ + e Ag = 0,80 +
3,14 (paling besar)

7. Diketahui potensial elektroda :
Cr3+(aq) + 3e Cr(s) E° = -0,71 volt
Ag+(s) + e Ag(s) E° = +0,80 volt
Al3+(aq) + 3e Al(s) E° = -1,66 volt
Zn3+(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,74 volt
Pt2+(aq) + 2e Pt(s) E° = +1,50 volt
Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….
A. Zn3+(aq) + Pt(s) Pt2+(aq) + Zn(s)
B. Ag(s) + Cr3+(aq) Ag+(s) + Cr(s)
C. Al3+(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr3+(aq)
D. Pt(s) + Ag+(aq) Ag(s) + Pt2+(aq)
E. Cr3+(aq) + Al(s) Al3+(aq) + Cr(s)
Jawaban : E

8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)
A. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detik
B. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detik
C. 60 menit 0 detik
Jawaban : E
Penyelesaian :
I = 5 ; V = Valensi seng = 2
Berat = 3,05
3,05

9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….
A. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g)
B. 2H+ (aq) + 2e H2 (g)
C. Na+ (aq) + e Na (s)
D. SO42- (aq) + 2e SO4 (aq)
E. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e
Jawaban : A
Penyelesaian :
Na2SO4 2Na+ + SO42-
Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2
anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e

10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….
A. sifat oksidatornya lemah
B. sifat reduktornya lemah
C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
D. energi ionisasi tinggi dari logam lain
E. ion logamnya tidak mengalami reduksi
Jawaban : E
Penyelesaian :
Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :
harga E° lebih kecil dari E° air
ion logamnya tidak mengalami reduksi

11. Bila diketahui potensial elektroda standar :
Al3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt
Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt
Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 volt
Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….
A. Al/Al3+//Zn2+/Zn D. Al/Al3+//Cu2+/Cu
B. Fe/Fe2+//Al3+/Al E. Al3+/Al//Cu2+/Cu
C. Zn/Zn2+//Cu2+ /Cu
Jawaban : D

12. Bila diketahui potensial elektroda standar :
Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt
Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt
Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….
A. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s)
B. Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)
C. Pb(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)
D. Fe(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Mg(s)
E. Mg(s) + Pb2+(aq) Mg2+ + Pb(s)
Jawaban : B
Penyelesaian :

13. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….
A. Pt dan C D. Zn dan Cu
B. Zn dan C E. Pb dan PbO2
C. Pb dan PbO2
Jawaban : E
Penyelesaian :
Reaksi aksi
Pb + PbO2 + H2SO4
Pemakaian
PbSO4 + H2O

14. Diketahui data potensial standar berikut :
Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 volt
Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 volt
Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = – 2,34 volt
Cr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = – 0,74 volt
Harga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada ….
A. Zn / Zn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu
B. Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr
C. Mg / Mg2+ (aq) // Cr3+ (aq) / Cr
D. Cr / Cr3+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu
E. Mg / Mg2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu
Jawaban : B
Penyelesaian :
Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr

15. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)
A. 24,90 gram D. 42,09 gram
B. 29,40 gram E. 49,20 gram
C. 40,29 gram
Jawaban : C

PERIODIC TABLE

Periodic Table

Pada pembahasan kali ini saya akan membahas mengenai aplikasi yang sering dipakai dalam kimia, yaitu periodic table.

Apa itu Periodic table?

Periodic Table  adalah software kimia yang memudahkan kita dalam mempelajari tabel peri-odik. Dalam mempelajari tabe

Apabila kita meng-klik salah satu unsur, sebagai contoh adalah unsur Ca, maka akan muncul tampilan sebagai berikut, yang berisi gambaran umum unsur, sifat fisik unsur dan sifat atomik dari unsur Ca :

 

 

Selamat Mencoba Guys....

Semoga Bermanfaat

MOLECULE SHAPE

Kalian tahu, apa itu Molecul Shapes?

Molecul Shapes adalah aplikasi untuk menggambar bentuk molekul.

Membuat gambar (menggambar) bentuk molekul secara sesuai dengan ide sendiri sering menjadi keinginan banyak orang terutama yang berkecimpung dalam bidang yang ada kaitannya dengan kimia. Intinya menuangkan ide sesuai pemahaman. Gambar-gambar bentuk molekul di jagad maya sangat banyak sekali, tinggal ketika nama molekul ditambahi beberapa istilah seperti shape,geomteri, bentuk, struktur atau apapun yang mengarah ke bentuk molekul dijamin ketemu. Hanya saja sering itu tidak pas dengan maunya kita  . Kadang kita menghendaki mestinya begini atau begitu jadi perlu disesuaikan, tapi kalau gambar itu buatan orang lain tentu tak semudah itu kita mengubahnya. Oleh karena itu dengan sedikit trik kita dapat “sedikit” membuat gambar bentuk molekul tertentu.

Untuk membuat gambar bentuk molekul secara offline dengan menggunakan aplikasi khusus beberapa sudah dibahas di blog ini, seperti menggunakan aplikasi gratisan ChemSketch atau dengan Marvin Sketch. Atau dengan memanfaatkan simulasi kecil namun cukup powerfull seperti hasil pengembangan Phet Colorado. Dengan simulasi “Molecule and Shapes” dari Phet Colorado kita bisa tangkap yang ada dilayar dan sedikit menambahkan deskripsi dan sebagainya. Jika belum punya silakan unduh dari sini. Tapi perlu diketahui agar simulasi berjalan lancar di komputer yang kita gunakan harus terpasang (terinstall) Java Run Time. Kalau keburu pingin segera mencoba boleh mencoba cara online klik di sini. Setelah sesuai dengan keinginan bentuk molekul yang dimaksud silahkan crop dan edit seperlunya.Untuk screen capture boleh pakai aplikasi yg gartisan bertebaran tuh, tapi saya suka memakai FSCapture 

Berikut contoh sederhana hasil screen capture molekul air dengan simulasi Molecule and Shapes dari Phet Colorada.

Bagaimana cara membuatnya? Ups kita tidak membuat tapi hanya memilih-milih saja kok. Begitu simulasi terbuka kita langsung melihat model bentuk molekul, karena secara default kita berada pada Model. Untuk “Real Molecules” kita tinggal pilih molekul yang sudah dibuatkan oleh pembuat simulasi.

Pada tampilan “Model” kita bisa mencoba membuat berbagai bentuk molekul sesuai kebutuhan kita, kita dapat menambahkan ikatan menampilkan atau tidak menampilkan pasangan elektron bebas yang ada. Semua secara otomatis akan menempatkan diri pada posisi yang paling mungkin. Kita pun dapat melihatnya dari berbagai sisi karena kita dapat memutar molekul yang kita buat atau kita tampilkan. Juga dapat pula menampakkan sudut ikatan setiap molekul. Tinggal klik dan klik saja jadi. Sementara di tampilan “Real Molecules” kita tinggal pilih bentuk molekul sesuai nama senyawanya.

Menurut saya sebaiknya kita tidak membuat screen capture untuk mengajar kecuali kita akan membuat dalam bentuk teks. Saran saya sebaiknya kita download simulasi itu kemudian langsung kita gunakan saat mengajar di kelas. Dengan simulasi tadi kita bisa menunjukkan apa saja yang perlu diketahui siswa.

Terima kasih dan selamat mencoba :)